@article{oai:toyama.repo.nii.ac.jp:00003819,
 author = {横山, 辰雄},
 issue = {1/2},
 journal = {富山大学工学部紀要},
 month = {Mar},
 note = {The velocity constant of the reaction: 
2HClO + ClO^- → 2H^+ + 2Cl^- + ClO_3a^- that is, K in the formula:  -dC_ClO-/dt = KC_HClO^2C_ClO^- was measured at 25℃, the total sum of the concentrations of the constituents being 3.42 or 4.81 (mole/l). K increased with time., いわゆる徴酸性法におけるクロレート生成反応の機構はFoester以来の通説により 
2^<HClO> + ClO^- → 2^<H^+> + 2^<Cl^-> + ClO_3^- (1) 
2^<H^+> + 2^<ClO^-> → 2^<HClO> (2) 
3^<ClO^-> → 2^<Cl^-> + ClO_3 (3) 
で，(1)が律速段階とされる。
この(1)の速度定数，即ち-dC_<ClO^->/dt = KC_<HCLO^2>C_<ClO^->のKについてはFoerster, Sand, Knibbsら，今川の測定がある。
Kは温度により変るのは勿論であり，なお液のイオン強度の影響を強く受けるので，上記測定値はいずれも別報の場合は用い得ない。
よってこの測定を行った。
測定範囲は狭いが一つの“ノート”としてあえて報告する。, Article, 富山大学工学部紀要，13(1/2)},
 pages = {73--74},
 title = {クロレート生成反応速度定数の若干の測定},
 volume = {13},
 year = {1962}
}